使用法
シュウ酸としても知られるシュウ酸は、最も単純な二塩基酸です。自然界、特にハーブ、ルバーブ、スイバ、ホウレンソウなどの植物に広く存在し、多くの場合カリウム塩の形で存在します。ヒトや肉食動物の尿中には、シュウ酸がカルシウム塩やシュウ酸の形で存在し、シュウ酸カルシウムが尿結石の主成分です。
シュウ酸分子の 2 つのカルボキシル基は直接結合しており、いくつかの特別な特性を持っています。たとえば、シュウ酸には還元特性があり、過マンガン酸カリウムを 2 価のマンガンに還元することができます。この反応は、過マンガン酸カリウムの濃度を決定するための定量分析に使用されます。方法;シュウ酸は、繊維、石油、皮革産業で漂白剤としても使用でき、その還元特性も利用しています.
シュウ酸は、加熱すると脱炭酸・脱水反応を起こし、二酸化炭素、一酸化炭素、水が発生します。実験室では、シュウ酸の熱分解を使用して一酸化炭素ガスを生成できます。
シュウ酸は、多くの金属と水溶性錯体を形成できます。シュウ酸はサビ、インク汚れの洗浄剤、金属研磨剤として使用できます。シュウ酸はサビを落とすことができます。化学試薬を販売している店に行き、シュウ酸のボトルを購入し、いくつか取り、温水で作られた溶液でさびにこすりつけます.シュウ酸を販売する店では、通常、医療機器やガラス器具も販売しています。
シュウ酸アンチモンは媒染剤として使用でき、シュウ酸第二鉄アンモニウムは設計図を印刷するための試薬です。
仕様
無色透明の結晶で、多くの場合、2 分子の結晶水が含まれています。シュウ酸水和物は、98～100℃に加熱すると結晶水を失います。無水シュウ酸は潮解性の無色無臭の固体で、菱面体晶と単斜晶があります。室温では、菱面体シュウ酸結晶は熱力学的に安定ですが、単斜晶シュウ酸結晶は熱力学的に準安定です。菱面体シュウ酸結晶の融点と密度は、単斜晶シュウ酸よりわずかに高くなります。無水シュウ酸の融点は189.5℃（分解）です。部分分解は 157°C で始まります。加熱を加速すると、シュウ酸が完全に分解され、ギ酸、一酸化炭素、水が発生します。水とアルコールに溶け、エーテルに溶けにくく、ベンゼン、クロロホルム、石油エーテルに溶けない。高熱、裸火、または酸化剤との接触の場合、火傷の危険があります。加熱分解すると有毒ガスが発生します。
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