硝酸の化学的性質

不安定

濃硝酸 。 は不安定です光や熱にさらされると分解し、二酸化窒素を放出します。分解された二酸化窒素は硝酸に溶解し、淡黄色の外観になります。しかし、希硝酸は比較的安定しています。

反応式: 4HNO = イルミネーション = 4NO_ + O + 2H_O

4HNOtamping= = 4NO tamping_+Otamping_+2H tamping O

エステル化（強酸性）

硝酸 はアルコールとエステル化して、対応する硝酸エステルを生成することができます。これまで、エステル化反応に関与する硝酸は、炭素カチオン中間体を生成すると考えられていました。しかし、多くの文献はフィッシャーエステル化としてメカニズムを説明しています。つまり、「酸脱ヒドロキシルアルコール脱水素化」はカルボン酸と同じエステル化メカニズムを持っています。

硝酸は水溶液中で完全にイオン化され、多数の水素イオンを生成します。

硝酸は窒素元素の最高価（+5）の水和物で、強い酸性を持っています。一般に、硝酸水溶液は完全にイオン化されています。硝酸は、ニトログリセリンの調製など、アルコールでエステル化できます。（実は濃硫酸を使って大量のNO2を発生させています）、安価で扱いやすいのです。P4O10 などの他の強力な脱水剤を使用すると、ニトロ化の本質であるニトリル カチオンを大量に生成することもできます。

硝酸のエステル化は、ニトロセルロースを生成するために使用されます。式は次のとおりです。

3nHNO 3+ [C6H7O 2(OH)3]n-[C6H7O 2(O-NO2)3]n+3nH 2

ニトログリセリンの生産については、次の式を参照してください。

硝化

濃硝酸または発煙硝酸と脱水剤（濃硫酸、五酸化リン）を混合したものをニトロ化試薬として使用し、化合物の硝化を開始することができます。ニトロ化反応は求電子置換に属します。反応における求電子試薬は硝酸イオンです。脱水剤は、硝酸イオンの生成に有益です。

最も一般的なニトロ化反応はベンゼンニトロ化です。

この反応は、2,4,6-トリニトロトルエン (TNT) の生成によく使用されます。

式:

酸化還元反応

窒素が 硝酸分子中の 最も原子価が高い（+5）ため、硝酸は酸化力が強い。その還元生成物は、硝酸の濃度によって異なります。一般的に言えば、硝酸の濃度が高いほど、硝酸 1 分子あたりの電子数は少なくなります。濃硝酸の還元生成物は主に二酸化窒素であり、希硝酸は主に一酸化窒素であり、より薄い硝酸は二酸化物に還元することができます。窒素、窒素、硝酸アンモニウムなど、上記の製品は主要な製品に過ぎないことを指摘する必要があります。実際には、反応が進行するにつれて、硝酸の濃度が徐々に低下し、すべての還元生成物が現れることがあります。

HNO 3-0.803_NO2-1.07_HNO 2-0.983_NO-1.591_N2O-1.77_N2-0.27_NH 4+

HNO 3-0.957_NO

HNO 3-1.11_N2O

HNO 3-1.24_N2

HNO 3-0.88_NH 4+

典型的な反応

濃硝酸：

希硝酸：

非常に希薄な硝酸:

極希硝酸：

応答メモ:

1. 純粋な硝酸は自己イオン化できます。

2. 硝酸は酸化力が強いため、硝酸から水素を発生させることができません。水素イオンが硝酸から水素に置き換わるとすぐに、硝酸イオンによって酸化されます。

原則は正しいです：

（濃硝酸）

（希硝酸）

3. 硝酸の強い酸化は、硝酸イオンによるものではなく（硝酸イオン自体は酸化していません）、酸性条件下での硝酸イオンによるものです。（例えば、硝酸第一鉄溶液に塩酸を加えると、溶液の色が緑色から黄色に変わり、チオシアン酸カリウム溶液を加えると、溶液は真っ赤になります。第一鉄イオンが再び鉄イオンに酸化されることが証明されています.

4. 硝酸の酸化は濃度に比例します。希硝酸は金属と反応して一酸化窒素を生成します。濃硝酸は金属と反応して一酸化窒素を生成しますが、濃硝酸の酸化力は希硝酸よりも強力です。一酸化窒素は、水素イオンの存在下で硝酸イオンによって二酸化窒素に酸化されます。式は次のとおりです。

ヨウ化水素は、異なる濃度の硝酸と反応して、ヨウ素イオンをそれぞれヨウ素イオンとヨウ素酸イオンに酸化します。

（希硝酸）

（濃硝酸）

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