硝酸の紹介と物理的特徴

硝酸 は強い酸化力と腐食性を持つ強酸です。一塩基性無機強酸に属します。六大無機強酸の一つであり、重要な化学原料でもあります。産業では、肥料、殺虫剤、爆薬、染料、塩などの製造に使用できます。有機化学では、濃硝酸と濃硫酸の混合物は重要なニトロ化試薬であり、その水溶液は一般に硝酸塩として知られています。またはアンモニア態窒素水。危険記号はO（酸化剤酸化剤）とC（腐食性腐食剤）で、硝酸の無水物は亜酸化窒素（N2O5）​​です。

硝酸 分子は平面共有分子です。中心の窒素原子 SP2 は混成されています。ハイブリダイゼーションに関与しない 1 つの p 軌道は、2 つの末端酸素と 3 中心 4 電子結合を形成します。硝酸中のヒドロキシル水素は、ヒドロキシル化されていない酸素原子と分子内水素結合を形成します。これが、硝酸が硫酸や塩酸よりも酸性度が低く、融点が前者の 2 つよりも低い主な理由です。

ボンドの長さ:

ON:119.9pmO'-N:121.1pm

ああ: 午後 96 時 4 分

N-OH: 140.6pm 結合角:

O'-NO:130.27度

ON-OH: 113.85 度 O'-N-OH: 115.88 度 NOH: 102.2 度

純硝酸は無色透明の液体、濃硝酸は黄色がかった液体（二酸化窒素で溶解）です。通常は窒息の刺激臭のある無色透明の液体です。濃硝酸の含有量は約68％で、揮発しやすく、空気中に白い霧（濃塩酸と同じ）を生成し、硝酸蒸気（一般的に言えば、濃硝酸から分解された二酸化窒素）と水蒸気によって形成されます硝酸液滴の組み合わせ。露の光は二酸化窒素を生成し、硝酸に溶けて茶色に変わります。酸味が強い。ウール生地や動物組織を薄黄色に変えることができます。エタノール、テレビン油、炭素、その他の有機物質と激しく反応する可能性があります。それは水と混和することができます。水と共沸混合物を形成することができます。相対密度 (d204) 1.41、融点 - 42 C (無水)、沸点 120.5 C (68%)。希硝酸の場合、一般的に濃度と希釈の境界は6mol/Lと考えられています。市販の常用試薬硝酸の濃度は約68%ですが、工業用硝酸は98%、発煙硝酸は約98%です。

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